Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой

1.Найдем количество вещества  уксусной  кислоты   по формуле:

n = m : M.       

М(CH₃COОH ) = 60 г/моль.

n = 150 г : 60 г/моль = 2,5 моль.

2.Найдем количество вещества  этилового спирта.

   М(С₂Н₅ОН ) = 46 г/моль.

n = 18,4 г : 46 г/моль = 0,4 моль.

Уксусная кислота дана в избытке. Задачу решаем по недостатку (по этанолу).

3.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 С₂Н₅ОН + CH₃ – COОH  → CH₃ – COО - С₂Н₅  + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  спирта    приходится 1 моль  этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (С₂Н₅ОН ) = n(CH₃ – CO О - С₂Н₅ )  = 0,4  моль.

4.Найдем массу  этилацетата по формуле:

m = n × M,

М(CH₃ – COО - С₂Н₅ )  = 88 г/моль.

m = 0,4 моль × 88 г/моль = 35,2 г.

35,2 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи эфира  получили  70%.

5.Найдем практический выход продукта.

35,2 г – 100%,

х– 70 %,

х = (35,2 ×70%) : 100 г = 24,64 г.

Ответ: 24,64.