Составьте уравнение взаимодействия магния с серной кислотой. Определите окислитель и восстановитель. Рассчитайте массу

Дано:m (Mg) = 288 г

Найти:m (H₂SO₄) - ?

Решение:1) Написать уравнение реакции:Mg + H₂SO₄ => MgSO₄ + H₂ ↑;восстановитель - Mg⁰;окислитель - H⁺;2) Вычислить молярную массу Mg и H₂SO₄:M (Mg) = 24 г/моль;M (H₂SO₄) = 98 г/моль;3) Вычислить количество вещества Mg:n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 288 / 24 = 12 моль;4) Определить количество вещества H₂SO₄:n (H₂SO₄) = n (Mg) = 12 моль;5) Вычислить массу H₂SO₄:m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 12 * 98 = 1176 г.

Ответ: Масса H₂SO₄ составляет 1176 г.