Какой объем углекислого газа образуется при горении этилена масса 80 гр если он содержит 10% примесей э.н

1. Запишем уравнение реакции: 

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O.

2. Найдем количество этилена:

ω(C2H4) = 100% - ω(примесей) = 100% - 10% = 90%.

m(C2H4) = (m(смеси) * ω(C2H4)) / 100% = 80 г * 90% / 100% = 72 г.

n(C2H4) = m(C2H4) / M(C2H4) = 72 г / 28 г/моль = 2,57 моль. 

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(CO2) = 0,5n(C2H4) = 0,5 * 2,57 моль = 1,29 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1,29 моль * 22,4 л/моль = 28,8 л.

Ответ: V(CO2) = 28,8 л.