Какую массу меди требуется взять для получения 5.6 л оксида азота(4)?

По условию задачи составим ранение реакции, расставим коэффициенты: Cu + 4HNO₃ (конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется оксид азота (4); M (Cu) = 63,5 г/моль; M (NO₂) = 46 г/моль;Определим количество моль оксида азота: 1 моль газа при н. у – 22,4 л; Х моль (NO₂) -5,6л отсюда, Х моль (NO₂) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль; Составим пропорцию по уравнению: Х моль (Cu) - 0,25 моль (NO₂); 1 моль         -2 моль отсюда, Х моль (Cu) = 1 * 0,25 / 2 = 0,125 моль; Вычислим массу меди по формуле: m (Cu) = Y * M = 0,125 * 63,5 = 7,937 г. = 7,94 г.Ответ: для реакции необходима медь массой 7,94 г.