Какую массу эфира можно получить при взаимодействии 200 г 92% раствора этанола со 150 г. чистой уксусной кислоты?

Найдем массу  этанола   в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W ) : 100%,

m (вещества) = (200 г × 92 %) : 100% = 184 г.

Найдем количество вещества  спирта  по формуле:

М(С₂Н₅ОН) = 46 г/моль.

n = m : M.       

n = 184 г : 46 г/моль =  4 моль.

Найдем количество вещества  уксусной кислоты :

М(CH₃COОH ) = 60 г/моль.

n = 150 г : 60 г/моль = 2,5 моль.

Спирта дано в избытке. Решаем задачу по недостатку (по кислоте).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  С₂Н₅ОН + CH₃COОH  → CH₃COО С₂Н₅  + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  кислоты    приходится 1 моль  этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CH₃COОH) = n(CH₃COОС₂Н₅ ) = 2,5  моль.

Найдем массу  этилацетата по формуле:

m = n × M,

М(CH₃COОС₂Н₅ ) = 88 г/моль.

m = 2,5 моль × 88 г/моль = 220 г.

Ответ: 220 г.