Вычислите количество вещества и массу гидроксида кальция,образующегося при обработке 11,2 оксида кальция избытком воды.

Найдем количество вещества оксида кальция.

n =m : M.

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль.

n= 11,2  г : 56 г/моль = 0,2 моль.

Составим уравнение реакции :

CаО +Н₂О = Са(ОН)₂ .

По уравнению реакции на 1 моль  оксида кальция  приходится  1 моль  гидроксида  кальция, то есть  вещества находятся в количественных соотношениях  1: 1 , значит их  количество вещества  будут одинаковые.

n (СаО) = n (Са(ОН)₂)  = 0,2 моль.

Найдем массу гидроксида кальция.

m = n × M.

М(Са(ОН)₂ )  = 74 г/моль.

m = 74 г/моль × 0,2 моль = 14,8 г.

Ответ: 14,8 г.