14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Какова масса полученной соли? (41 г).

Дано:m (CaO) = 14 гm (HNO₃) = 36 г

Найти:m (соли) - ?

Решение:1) СaO + 2HNO₃ => Ca(NO₃)₂ + H₂O;2) M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;M (HNO₃) = Mr (HNO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль;M (Ca(NO₃)₂) = Mr (Ca(NO₃)₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 14 * 2 + 16 * 3 * 2 = 164 г/моль;3) n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 14 / 56 = 0,25 моль;4) n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 36 / 63 = 0,57 моль;5) n (Ca(NO₃)₂) = n (CaO) = 0,25 моль;6) m (Ca(NO₃)₂) = n (Ca(NO₃)₂) * M (Ca(NO₃)₂) = 0,25 * 164 = 41 г.

Ответ: Масса Ca(NO₃)₂ составляет 41 г.