Какую массу эфира можно получить в реакции этерификации между муравьиной кислотой массой 23 г и этанолом

Найдем количество вещества  муравьиной  кислоты   по формуле:

n = m : M.       

М(HCOОH ) = 46 г/моль.

n = 23 г : 46 г/моль = 0,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  С₂Н₅ОН +  HCOОH  → HCOО - С₂Н₅  + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  кислоты    приходится 1 моль  эфира. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (HCOОH ) = n(HCOОС₂Н₅ )  = 0,5  моль.

Найдем массу  эфира по формуле:

m = n × M,

М(HCOОС₂Н₅ )  = 74 г/моль.

m = 0,5 моль × 74 г/моль = 37 г.

Ответ: 37 г.