Найдите объем водорода (л), который выделится при растворении 16,8 г железа в избытке разбавленной соляной кислоты(HCl)?

Для решения составим уравнение процесса:

m = 16,8 г                    Х л - ?

1. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород;

 1 моль                      1 моль

1. Производим вычисления:

M (Fe) = 55,8 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

1. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (Fe) = m / M = 16,8 / 55,8 = 0,3 моль;

Y (H₂) = 0,3 моль так как количество веществ равно 1 моль.

1. Находим объём продукта:

V (H₂) = 0,3 * 22,4 = 6,72 л

Ответ: получен водород объёмом 6,72 л