В реакцию нейтрализации с серной кислотой вступило 300 грамм 5%-ного раствора гидроксида натрия. Посчитайте массу образовавшейся

Найдем массу  гидроксида натрия  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

 m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (300 г × 5 %) : 100% = 15 г.

Найдем количество вещества серной кислоты  по формуле:

n = m : M.       

М(NaOH) = 40 г/моль.

n = 15 г : 40 г/моль = 0,375 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

На 2 моль NaOH   приходится 1 моль соли Na₂SO_4.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества  соли будут в 2 раза меньше, чем NaOH.

n (Na₂SO₄) = ½ n( NaOH)  = 0,375 : 2 = 0,188  моль.

Найдем массу соли.

m = n × M.

М(Na₂ SO₄ ) = 142  г/моль.

m = 142 г/моль × 0,188 моль = 26,696 г.

Ответ : 26.696  г.