В реакцию нейтрализации с серной кислотой вступило 300 грамм 5%-ного раствора гидроксида натрия. Посчитайте массу образовавшейся

Найдем массу гидроксида натрия    в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W ) : 100%,

m (вещества) = (300 г × 5 %) : 100% = 15 г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия  по формуле:

n = m : M.       

М(NaOH) =  23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n = 15 г : 40 г/моль = 0.375 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂ O.

 По уравнению реакции на 2 моль  гидроксида натрия   приходится 1 моль соли полученной – сульфата натрия.  Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества соли будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия. 

n (Na₂SO₄) = 2n(NaOH )  = 0,375 :  2 = 0,1875 моль.

Найдем массу сульфата натрия.

m = n × M.                                            

М(Na₂SO₄) =  23 × 2 + 32 + 16 × 4 = 142  г/моль.

m = 142 г/моль × 0,1875 моль = 26,625 г.

Ответ : 26,625 г.