Определите массу железа которую можно получить из 2 кг красного железняка содержащий 20% примесей

Для решения записываем уравнение: m = 2000 г.    20 % примеси.1. Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O - OBP, получено железо; 2. Вычисления по формулам: M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль; M (Fe) = 55,8 г/моль. 3. Определим массу оксида железа без примесей: m (Fe₂O₃) = 2000(1-0,20) = 1600 г.4.Находим количество исходного вещества: Y (Fe₂O₃) = m / M = 1600 / 159,6 = 10 моль. 5. Пропорция: 10 моль (Fe₂O₃) – X моль (Fe); 1 моль              - 2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 10 * 2 / 1 = 20 моль;m (Fe) = Y * M = 20 * 55,8 = 1116 г.Ответ: получили железо массой 1116 г.