какой объем аммиака (н.у.) может быть получен из 1,12 м3 азота,если выход реакции составляет 50% от теоретически возможного?

1.Найдем количество вещество азота.

n =V :  V_n

n  = 1,12 м³  : 22,4 м/кмоль = 0,05 кмоль.

N₂ + 3H₂= 2NH₃

На 1 моль N₂ приходится 2 моль NH₃.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества аммиака будет в  2 раза больше, чем N₂.

n (NH₃)  =  2n (N₂ ) = 2 × 0,05 = 0.1 кмоль.  

2.Найдем объем аммиака.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,1 кмоль × 22,4 м³/кмоль = 2,24 м³.

3. 2,24 получили по расчетам. По условию задачи выход аммиака составляет 50 % от теоретически возможного.

2,24 м³ – 100%,

V_{практич} – 50 %,

 V_{практич} = (2,24 м³ × 50%) : 100% =1,12 м³.

Ответ: 1,12 м³.