Какую массу соляной кислоты нужно взять для реакции с избытком гидроксида натрия, чтобы получить 1,8 г воды. Какая масса

Найдем количество вещества воды.

n = m : M.       

М(H₂O)  =18 г/моль.

n = 1,8 г : 18 г/моль =0,1 моль.

 Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 NaОН + HCl = NaCl  + H₂О.

По уравнению реакции на 1 моль  воды      приходится 1 моль  соляной кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (HCl ) = n(Н₂О) =  0,1  моль.

Найдем массу  соляной кислоты.

m = n × M.                                            

М(HCl) = 36,5  г/моль.

m = 36,5  г/моль × 0.1 моль = 3,65 г.

Найдем массу полученной соли NaCl .

 NaCl   и  H₂О находятся в соотношениях 1 : 1.

n (NaCl ) = n(Н₂О) =  0,1  моль.

М(NaCl) = 58,5 г/моль.

m = 58,5  г/моль × 0.1 моль = 5,85 г.

Ответ: 3,65 г; 5,85 г.