вычислите массовую долю (процентах)в гидроксида калия в растворе ,образовавшемся при растворении 23,5 г оксида калия

1) Запишем уравнения реакций:

K₂O + H₂O = 2KOH

2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

2) Найдём количества веществ воды и оксида кальция:

m(H₂O) = V(H₂O) * ρ(H₂O) = 150 * 1 = 150 г;

n(H₂O) = m(H₂O) / M_r(H₂O) = 150 / 18 = 8,33 моль;

n(K₂O) = m(K₂O) / M_r(K₂O) = 23,5 / 94 = 0,25 моль;

Вода в избытке, расчёт ведём по оксиду калия.

3) Найдём массовую долю гидроксида калия:

n(KOH) = 2n(K₂O) = 2 * 0,25 = 0,5 моль;

m(KOH) = n(KOH) * Mr(KOH) = 0,5 * 94 = 47 г;

m(p-pa) = m(H₂O) + m(K₂O) = 150 + 23,5 = 173,5 г;

ω(KOH) = m(KOH) / m(p-pa) * 100% = 47 / 173,5 * 100% = 27,1%

4) Найдём объём водорода:

n(H₂) = 1,5n(KOH) = 1,5 * 0,5 = 0,75 моль;

V(H₂) = n(H₂) * V_m = 0,75 * 22,4 = 16,8 л.

Ответ: ω(KOH) = 27,1%, V(H₂) = 16,8 л.