Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл

1.Найдем массу раствора серной кислоты.

m = V p.

m = 20 мл × 1,02 г/мл = 20,4 г.

2.Найдем массу серной кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (20,4 г × 3%) : 100% = 0,612  г.

Найдем количество вещества серной кислоты H₂SO₄.

n = m : M.

М(H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 0.612 г : 98 г/моль = 0.00624  моль.

3.Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

На 1 моль  H₂SO₄  приходится 2 моль NH₃.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества  NН₃  будет в 2 раза больше, чем количество вещества H₂SO_{4 .}

n (NH₃)  =  2 n (H₂SO₄) = 2 × 0.00624 = 0.0125 моль.          

4.Найдем объем NH₃.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,0125 моль × 22,4 л/моль = 0.28 л.

Ответ:  0.28 л.