Какая масса осадка образуется при взаимодействии 20 г 15% раствора хлорида натрия с избытком раствора нитрата серебра

Найдем массу хлорида натрия в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

 m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (20 г × 15 %) : 100% = 3 г.

Найдем количество вещества  нитрата магния NaCl  по формуле:

n = m : M.       

М(NaCl)  =  58,5г/моль.

n = 3 г : 58,5 г/моль = 0,05  моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃.

По уравнению реакции на 1 моль  NaCl  приходится 1 моль AgCl . Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (AgCl) = n(NaCl ) = 0,05  моль.

Найдем массу AgCl .

М(AgCl) = 143,5 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 143,5 г/моль × 0,05 моль = 7,175  г.

Ответ: 7,175 г.