1) Zn-ZnO-ZnSo4-Zn(OH)2-ZnCl2-Zn(OH)2-ZnO-Zn 2)Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO -> Cu(NO3)2-> CuO

I.1. 2Zn + O₂ = 2ZnO.Сжигание цинка в потоке кислорода, t = 225 °C.2. ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O.Реакция с серной кислотой с образованием соли цинка.3. ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + Na₂SO_4.Реакция соли с щёлочью с образованием гидроксида цинка.4. Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O.Реакция с соляной кислотой.5. ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl.Образование гидроксида цинка.6. Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O.Реакция разложения при 100 - 150 °C.7. ZnO + С = Zn + СO.Реакция восстановления цинка с коксом, t = 1100 - 1200 °C.

II.1. 2Cu + O₂ = 2CuO.Сжигание меди в избытке кислорода, t = 400 - 500 °C.2. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H2O.Реакция оксида меди с соляной кислотой.3. CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl.Образование гидроксида в реакции с щёлочью.4. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O.Реакция разложения меди.5. CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O.Реакция с азотной кислотой с образованием нитрата меди.6. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂.Реакция разложения, t = 180 °C.7. CuO + H₂ = Cu + H₂O.Восстановление меди в реакции с водородом, t = 150 - 250 °C.