определите массовые доли металлов смеси железа и магния если известно что при обработке 0.4 г этой смеси избытком смеси

Найдем количество вещества водорода.

n =V : V_n.

n = 0,224 л : 22,4 л/моль = 0,01 моль.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

Пусть количество вещества Mg – х моль, а Fe – y моль.

Тогда масса  Mg будет 24х, а Fe – 56y. Масса смеси 0,4 г. Получим уравнение

24 х + 56y = 0,4 г.

х+ y = 0,01.

Решим систему уравнений.

{x + y = 0.01.

{24 x + 56y = 0.4.

x  = 0.01 – y.

24(0.01 – y) + 56y = 0.4.

0.24 – 24y + 56 y = 0.4.

0.24 – 0.4 = 24 y – 56 y.

- 0.16 = - 32 y.

y = -0.16 : (- 32),

y = 0,005.

х = 0,01 – 0,005 = 0,005.

n(Mg) = 0.005 моль.

n(Fe) = 0.005 моль.

Найдем массу Mg и Fe.

m = nM.

M(Mg) = 24 г/моль.

M(Fe) = 56 г/моль.

m (Mg)= 24 г/моль × 0,005 г/моль = 0,12 г.

m (Fe)  = 56 г/моль × 0,005 г/моль = 0,28 г.

w (Mg) = (0,12 : 0,4) × 100% = 30%

w (Fe) = (0,28 : 0,4) × 100% = 70%.

Ответ: 30%; 70%.