Какой объем углекислого газа потребуется для взаимодействия со 148г 2% раствора Ca(OH)2

1. Запишем уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O.

2. Найдем количество гидроксида кальция:

m(Ca(OH)2) = (m(р-ра) * ω(Ca(OH)2)) / 100% = 148 г * 2% / 100% = 2,96 г.

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 2,96 г / 74 г/моль = 0,04 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(CO2) = n(Ca(OH)2) = 0,04 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,04 моль * 22,4 л/моль = 0,896 л.

Ответ: V(CO2) = 0,896 л.