К 150 мл раствора с массовой долей HCl 22 % (плотность 1,11 г/мл) добавили избыток алюминия. определите объем выделевшегося

Найдем массу раствора.

m = Vр.

m = 150 мл × 1,11 г/мл = 166,5 г.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

 m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (166,5 г × 22 %) : 100% = 36,63 г.

Найдем количество вещества соляной кислоты.

n = m : M.       

М(HCl)  =36.5 г/моль.

n = 36.63 г : 36.5 г/моль =1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 2Al + 6HCl = 2AlCl₃  + 3H₂.

По уравнению реакции на 6 моль HCl  приходится 3 моль  водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 6 : 3= 2 : 1.

Количество вещества  водорода  будет в 2 раза меньше, чем количество вещества HCl.

n(Н₂) = ½ n (HCl ) = 1: 2 = 0,5  моль.

Найдем  объем  водорода.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

 V = 0,5 моль × 22,4 л/моль = 11,2  л.

Ответ: 11,2 л.