Рассчитайте массу оксида серы которая образуется в реакции 30г меди с концентрацией серной кислоты если выход реакции

Найдем количество вещества  Cu :

М(Cu) = 64 г/моль.

n = 30 г : 64 г/моль = 0.47 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄  + SO₂ + 2H₂O.

На 1 моль  Cu  приходится  1 моль  SO_{2  .}

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества

n (Cu) = n(SO₂)  = 0.47 моль.

Найдем массу SO_2.

М(SO₂) = 64 г/моль.

m = n × M.

m = 64 г/моль × 0,47 моль = 30,08 г.

30,08 г – 100%, (по теории получили);

Х г – 70%, (по условию задачи).

Х = ( 70% × 30,08) : 100% = 21,056 г.

Ответ: 21,056  г.