Сколько литров углекислого газа образуется при взаимодействии карбоната натрия и 200 г 18% соляной кислоты

Найдем массу соляной кислоты в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W ) : 100%,

m (вещества) = (200 г × 18 %) : 100% = 36 г.

Найдем количество вещества  соляной кислоты  по формуле:

n = m : M.       

М(HCl) = 36.5 г/моль.

n = 36 г : 36,5  г/моль = 0,98 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NаСl + CO₂ ↑+  Н₂О.

По уравнению реакции на 2 моль   соляной кислоты    приходится 1 моль  углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества   углекислого газа будет в 2 раза меньше, чем соляной кислоты

n(СО₂)  = ½ n (HCl) =  0,98 : 2 = 0,49  моль.

Найдем  объем  углекислого газа.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

 V = 0,49 моль × 22,4 л/моль = 10,98  л.

Ответ: 10,98   л.