Сколько граммов гидроксида меди выпадет в осадок, если 4ггидроксида натрия смешать с хлоридом меди?

Запишем решение: 1. Составляем уравнение реакции: CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl – реакция ионного обмена, образуется осадок гидроксида меди; 2. Определим молярные массы веществ: M (NaOH) = 22,9 + 17 = 39,9 г/моль;M Cu(OH)₂ = 63,5 + 17 * 2 = 97,5 г/моль; 3. Определим количество моль NaOH, если известна его масса: Y (NaOH) = m / M = 4 / 39,9 = 0,1моль; 4. Составим пропорцию по уравнению: 0,1 моль (NaOH) - X моль Cu(OH)₂;-2 моль               -1 моль отсюда, Х моль Cu(OH)₂ = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль; 5. Определим массу гидроксида меди по формуле: mCu(OH)₂ = Y * M = 0,05 * 97,5 = 4,87 г. Ответ: в процессе реакции образовался гидроксид меди массой 4,87 г.