Вычислить массу осадка , который получится при взаимодействии 200 граммов 4,9 % - ного раствора серной кислоты с нитратом

Реакция взаимодействия серной кислоты с нитратом бария описывается следующим уравнением химической реакции:

Ba(NO₃)₂ + Н₂SO₄ = BaSO₄ + 2НNO₃;

При взаимодействии 1 моль нитрата бария и 1 моль серной кислоты натрия синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 200 граммах 4,9 % раствора серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 200 х 0,049 / 98 = 0,1 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,1 = 23,3 грамм;