Вычислить массу сульфида алюминия, которая образуется при взаимодействии 2,7 моль алюминия с 3,6 г серы

Найдем количество вещества  алюминия  по формуле:

n = m : M.       

М(Al)  = 27 г/моль.

n = 2,7 г : 27 г/моль = 0,1 моль.

Найдем количество вещества  серы :

М(S)  = 32 г/моль.

n = 3.6 г : 32 г/моль = 0,11 моль.

Сера дана в недостатке, алюминий в избытке. Решаем задачу по сере.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2Al + 3S = Al₂S₃.

По уравнению реакции на 3 моль  серы    приходится 1 моль  сульфида алюминия. Вещества находятся в количественных соотношениях 3 : 1.

Количество вещества  Al₂S₃   будет в 3 раза  меньше, чем спирта.

n (Al₂S₃) = 1/3n(S )  = 0,11 : 3  = 0,037  моль.

Найдем массу  Al₂S₃.

М(Al₂S₃.) = 150 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 150 г/моль × 0,037  моль = 5,55  г.

Ответ: 5,55 г.