Определить объем газа при нормальных условиях полученной при взаимодействии 212 грамм 15 процентного раствора карбоната

1.Найдем массу  Na₂CO₃  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (212 г × 15 %) : 100% = 31,8г.

2.Найдем количество вещества Na₂CO₃:

М(Na₂CO₃) = 106 г/моль.

n = 31,8 г : 106 г/моль = 0,3 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

На 1 моль Na₂CO₃  приходится 1 моль CO_{2  .}

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (CO₂) = n(Na₂CO₃)  = 0,3 моль.

Найдем объем  CO₂ .

V = n V_n , где  V_n – молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,3 моль × 22,4 л/моль = 6,72  л.

Ответ: 6,72 л.