Сколько литров водорода выделиться при взаимодействии железа массой 28г с серной кислотой массой 200г с массовой долей

1.Найдем массу  Н₂SO₄  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (200 г × 12 %) : 100% = 24 г.

2.Найдем количество вещества  Н₂SO₄.

М(Н₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 24 г : 98 г/моль = 0,24 моль.

Fe + Н₂SO₄  = FeSO₄  + H₂.

М(Fe) = 56 г/моль.

n = 28 г : 32 г/моль = 0,5 моль (избыток).

На 1 моль Н₂SO₄  приходится 1 моль  Н₂.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (Н₂) =n (Н₂SO₄ Н₂SO₄)  =  0,24 моль.

Найдем объем Н₂.

V = n V_n , где  V_n – молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,24 моль × 22,4 л/моль = 5,376 л.

Ответ: 5,376 л.