При сгорании органического вещества,массой 6,9 г . Образовалось 13,2 г СОдва и 8,1г воды. Плотность паров этого вещества

1.Найдем массу атомов углерода в  13,2 г углекислого газа.

44 г – 12 г (С),    

13,2 г – m (C).

m =(13,2 ×12) :44,

m = 3,6 г.

2.Найдем массу атомов водорода  в  8,1  г воды.

Мr (Н₂О) = 18 г/моль.

18 г – 2 г (Н),

8,1 г – m (Н).

m = (8,1 ×2) :18,

m = 0,9 г.

m(вещества) = m(С) + m(Н) = 0,9 г + 3,6 г = 4,5 г.

m(O) = 6,9 – 4,5 = 2,4.

Найдем количество вещества  атомов углерода и водорода, кислорода.

 n = m : M.

М(С) = 12 г/моль.

n (С) = 3,6 г : 12 г/моль = 0,3 моль.

М (Н) = 0,9 : 1 = 0,9 моль.

М (О) = 2,4 : 16 = 0,15 моль.

Найдем соотношение количеств вещества углерода и водорода.

С : Н : О  = 0,3 : 0,9 : 0,15  = 2 : 6 : 1 .

Найдем молярную массу углеводорода по относительной плотности.

Относительная плотность  дана по водороду. Нужно молярную массу  воздуха  (29) умножить на 1,59.

D _{(воздуху)} = 1,59× 29 = 46.

Молярная масса углеводорода  46. Определим формулу.

С₂Н₆О.

М(С₂Н₆О)  = 46 г/моль.