Вычислите, сколько граммов гидроксида натрия необходимо для полной нейтрализации раствора, содержащего 9,8 граммов серной

Запишем уравнение реакции полной нейтрализации (образование средней соли):

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Найдём количество вещества серной кислоты:

v(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 9.8/98 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагирует с 1 моль H₂SO₄, поэтому:

v(NaOH) = v(H₂SO₄)*2 = 0.1*2 = 0.2 (моль).

Таким образом, необходимая масса гидроксида натрия:

m(NaOH) = v(NaOH)*M(NaOH) = 0.2*40 = 8 (г).

Ответ: 8 г.