Сколько граммов оксида алюминия вступит в реакцию с 300 г 25%-го раствора соляной кислоты а) 34,68 , б) 25, в) 40,77,

1.Найдем массу  НCl  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (300 г × 25 %) : 100% = 75 г.

2.Найдем количество вещества HCl.

М(НCl) = 36.5 г/моль.

n = 75 г : 36.5 г/моль = 2.05 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O.

На 6 моль  HCl приходится 1 моль Al₂O₃ .

Вещества находятся в количественных соотношениях 6 : 1.

Количество вещества Al₂O₃  в 6 раз меньше, чем количество вещества HCl .

n (Al₂O₃) =1/6 n (HCl)  =  2,05 : 6 =  0,34 моль.

3.Найдем массу Al₂O₃.

m = nM.

М(Al₂O₃) = 102 г/моль.

m = 0,34 моль × 102 г/моль = 34,68 г.

Ответ : 34,68 г.