Определите объём выделившегося газа если в реакции CaCo3 с разбавленной HNO3 израсходановой кислоты химическим количеством

Выполним решение в соответствии с условиям задачи: 1. Запишем уравнение по условию задачи: Y = 2 моль. Х л. - ?CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется оксид углерода (4); 2. Определяем число моль СО₂, для этого составляем пропорцию:0,2 моль (HNO₃) - X моль (СО₂); -2 моль              -1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль. 3. Находим объём СО2, применив закон Авогадро: V (CO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 2,24 л.