Из 50 г азота, содержащего 5% примесей,получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому

Найдем массу чистого азота , без примесей.

100%  - 5 % = 95 %.

50 г – 100%,

Х г – 95 %,

Х = (95%  × 50 г) : 100% = 47,5 г.

Найдем количество вещества азота.

n = m : M.       

М(N₂)  =28 г/моль.

n = 47.5 г : 28 г/моль =1.696 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

3H₂ + N₂ = 2NH₃

По уравнению реакции на 1 моль  водорода  приходится 2 моль аммиака.  Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2 .

Количество вещества  аммиака будет в 2  раза больше, чем количество вещества азота. 

n (N₂) = 2 n(NH₃)  = 1.696 × 2 = 3.39  моль.

Найдем массу аммиака.

m = n × M.                                            

М(NH₃ ) = 17  г/моль.

m = 17 г/моль × 3,39 моль = 57,63 г.

57,63 г  должно получиться теоретически (по расчетам).

По условию задачи получилось  8 г .

Найдем выход  аммиака от теоретически возможного.

57,63 г – 100%,

8 – х %,

Х = (8 × 100) : 57,63 = 13,88 %.

Ответ: 13,88%.

№ 2.

1.

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ ↑ + H₂O.

NH₄¹⁺  + Cl^1- + Na¹⁺ + OH^1- = Na¹⁺ + OH^1- + NH₃ ↑ + H₂O.

NH₄¹⁺   + OH^1- =  NH₃ ↑ + H₂O.

2.

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑

2Na¹⁺ + S^2- + 2H¹⁺ + 2Сl^1- = 2Na¹⁺ + 2Cl^1- + H₂S↑

2H¹⁺+ S^2-  = H₂S↑

3.

H₂S + FeCl₂ = FeS↓ + 2HCl.

2H¹⁺ + S^2- + Fe²⁺ + 2Cl^1- = FeS↓ + 2H¹⁺ + 2Cl^1-.

Fe²⁺+ S^2-   = FeS↓ .