Определите какой объем оксида углерода (4) выделится при действии 300г 20%-ного раствора соляной кислоты на мрамор, массой

Найдем массу  известняка СаСО_3.

100 г - 100 % .

х г – 75%,

Х = (75 % × 100 г) : 100% = 75 г.

Найдем количество вещества СаСО_3.

n = m : M.

М(СаСО₃) = 100 г/моль.

n = 75 г : 100 г/моль = 0,75 моль.

3.Найдем массу соляной кислоты в растворе.

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (300 г × 20 %) : 100% = 60 г.

4.Найдем количество вещества соляной кислоты :

М(HCl) = 36.5 г/моль.

n = 60 г : 36.5 г/моль = 1,64 моль.

HCl дана  в избытке. Решаем задачу по СаСО_3.

Найдем количественные соотношения веществ.

СаСО₃ + 2HCl → СаCl₂ + H₂О + СО₂↑.

На 1 моль СаСО₃   приходится 1 моль  СО_{2 .}

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (СО₂) = n(СаСО₃)  =  0,75  моль.

Найдем объем СО₂.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,75 моль × 22,4 л/моль = 16,8 л.

Ответ : 16,8 л