Какая масса оксида магния вступила в реакцию с азотной кислотой, если в результате образовалась 1,48 г соли

Найдем количество вещества  нитрата магния Mg(NO₃)₂  по формуле:

n = m : M.       

М(Mg(NO₃)₂)  = 148 г/моль.

n = 1.48 г : 148 г/моль = 0,01 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂  + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  соли    приходится 1 моль  оксида магния. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (MgO) = n(Mg(NO₃)₂ ) = 0,01  моль.

Найдем массу MgO.

М(MgO) = 40 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 40 г/моль × 0,01 моль = 0,4  г.

Ответ: 0,4 г.