20. Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка карбоната калия со 170 г раствора нитрата бария

1. Запишем уравнение реакции:

K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3 ↓.

2. Найдем массу нитрата бария и переведем ее в количество:

m(Ba(NO3)2) = (m(р-ра) * ω(Ba(NO3)2)) / 100% = (170 г * 16%) / 100% = 27,2 г.

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2 ) / M(Ba(NO3)2) = 27,2 г / 261 г/моль = 0,104 моль. 

3. По уравнению найдем количество осадка, а затем его массу:

n(BaCO3) = n(Ba(NO3)2 ) = 0,104 моль.

m(BaCO3) = n(BaCO3) * M(BaCO3) = 0,104 моль * 197 г/моль = 20,5 г.

Ответ: m(BaCO3) = 20,5 г.