Оксид натрия массой 3,1 г вступил в реакцию с водой.Найти массу образовавшейся щелочи NaOH.

Найдем количество вещества оксида натрия  по формуле:

n = m : M.       

М(Na₂O)  = 62 г/моль.

n = 3.1 г : 62 г/моль = 0,05 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Na₂O +  Н₂О = 2NaОН.

 По уравнению реакции на 1 моль  Na₂O    приходится 2 моль гидроксида  натрия NaОН.  Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.Количество вещества щелочи  будет в 2 раза больше, чем количество вещества Na₂O. 

n (NaOН)  = 2n (Na₂O)  =  0,05 × 2 = 0,1 моль.

Найдем массу  гидроксида натрия.

m = n × M.                                            

М(NaOН) = 40  г/моль.

m = 40 г/моль × 0,1 моль = 4 г.

Ответ: 4 г.