Оксид фосфора (5),образовавшиеся при сжигании 3.1 г фосфора, растворители в 70 см3 ,14%-ного р-ра гидроксида калия плотностью

1.Найдем количество вещества фосфора.

 n = m : M.       

М(Р)  = 31 г/моль.

n = 3.1 г : 31 г/моль = 0,1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

4 Р + 5 О₂  = 2 Р₂О₅.

 По уравнению реакции на 4 моль  Р    приходится 2 моль  Р₂О₅.  Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.Количество вещества Р₂О₅  будет в 2 раза меньше, чем количество вещества Р. 

n (Р₂О₅)  = ½ n (Р)  =  0,1 :  2 = 0,05 моль.

Найдем массу  Р₂О₅.

m = n × M.                                            

М(Р₂О₅) = 142 г/моль.

m = 142 г/моль × 0,05 моль = 7,1 г.

Найдем массу раствора КОН.

m = Vp.

m (раствора КОН) = 70см³  × 1,14г/см³ = 79,8 г.

Найдем массу  КОН в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (79,8 г × 14 %) : 100% = 11,72 г.

Найдем количество вещества КОН.

М(КОН) = 56 г/моль.

n = 11,72 г : 56 г/моль = 0,2 моль.

Найдем соотношение количеств веществ  КОН и Р₂О₅.

n (КОН) :  n (Р₂О₅) = 0,2 :  0,05 = 4 : 1 моль.

Составим уравнение.

4КОН + Р₂О₅ = 2 К₂НРО₄ + Н₂О.

Соль – гидрофосфат калия.

КОН и К₂НРО₄ находятся в количественных соотношениях 4 : 2 = 2 : 1.

Найдем количество вещества К₂НРО₄.

М(К₂НРО₄) = 174 г/моль.

 n (К₂НРО₄)  = ½ n (КОН)  =  0,2 :  2 = 0,1 моль.

m (К₂НРО₄)  = 174 г/моль × 01, моль = 17,4 г.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (раствора) = m (раствора КОН) +  m (Р₂О₅).

m (раствора) = 79,8 г + 7,1 г = 86,9 г.

W = (17,4 г : 86,9 г ) × 100% = 20 %.

Ответ: 20%.