Какая масса соли образуется при взаимодействии карбоната натрия массрй 20г, содержащего 20% примесей с азотной кислотой

1.Найдем массу чистого известняка Na₂СО_3.

100 % - 20 % = 80 %.

20 г – 100%,

Х – 80 %,

Х = (80 % × 20 г) : 100% = 16 г.

2.Найдем количество вещества Na₂СО_3.

n = m : M.

М(Na₂СО₃) = 106  г/моль.

n = 16 г : 106 г/моль = 0,151 моль.        

3.Найдем количественные соотношения веществ.

Na₂СО₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃  + CO₂ + H₂O.

На 1 моль Na₂СО₃   приходится 2 моль  NaNO_{3  .}

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества  NaNO₃ будет в 2 раза больше, чем количество вещества  Na₂СО_3,

n (NaNO₃) =2 n(Na₂СО₃ )  = 2 ×0,151 = 0,302  моль.

Найдем массу соли.

m = n × M.

М(NaNO₃) = 85  г/моль.

m = 85 г/моль × 0,302 моль = 25,67 г.

Ответ : 25,67 г.