Для химической реакции, уравнение которой: MgO+2 HNO3= Mg(NO3)2+H2O, предложены расчетные задачи: а)Какое количество

А).

MgO+ 2HNO₃= Mg(NO₃)₂+H₂O.

На 1 моль MgO приходится 2 моль HNO₃.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества HNO₃  в 2 раза больше, чем MgO.

n(HNO₃) = 2n(MgO) =  0,5 кмоль  × 2 = 1 кмоль.

Б).

Найдем массу MgO без примесей.

100% - 5 % = 95 %.

180 г – 100%,

Х- 95%,

Х = (95 % ×180 г) : 100% = 171 г.

Найдем количество вещества MgO.

n = m : M.                              

M(MgO) = 40 г/моль.

n = 171 г : 40 г/моль = 4,275 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

MgO+ 2HNO₃= Mg(NO₃)₂+H₂O.

На 1 моль MgO приходится 2 моль HNO₃.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества HNO₃  в 2 раза больше, чем MgO.

n(HNO₃) = 2n(MgO) =  4,275 кмоль  × 2 = 8,55 моль.

Найдем массу  HNO_3.

М(HNO₃) = 63 г/моль.

m = n × M.

m = 63 г/моль × 8,55 моль = 538,65 г.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (раствора) = m (вещества) : w ) × 100%.

m (раствора) =  (538,65 : 12) × 100% = 4488,75 г.

Ответ : 4488,75 г.