Какая масса серебра может быть вытеснена медью из раствора нитрата серебра массой 340 г с массовой долей соли 2%?

Найдем массу AgNO₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (340 г × 2%) : 100% = 6.8 г.

Найдем количество вещества AgNO₃.

n = m : M.                              

M(AgNO₃) = 170 г/моль.

n = 6.8 г : 170 г/моль = 0,04 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Cu + 2 AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓.

На 2 моль  AgNO₃   приходится 2 моль Ag.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут одинаковые.

n(Ag ) = n (AgNO₃) = 0,04 моль.

Найдем массу  Ag

М(Ag) = 108 г/моль.

m = n × M.

m = 108 г/моль × 0,04 моль = 4,32 г.

Ответ : 4,32 г .