В результате реакции оксида калия с водой получилось 120г 20% раствора щелочи. Определите массу прореогировавшего оксида

Найдем массу щелочи в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (120 г × 20%) : 100% = 24 г.

Найдем количество вещества КОН.

n = m : M.

М(КОН) = 56 г/моль.

n = 24 г : 56 г/моль = 0.429 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

К₂О + Н₂О = 2КОН.

На 2 моль  КОН   приходится 1 моль К₂О.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества  К₂О в 2 раза меньше, чем КОН.

n (К₂О) = ½ n(КОН ) = 0,429 : 2 = 0,21 моль.

Найдем массу К₂О  .

m = n × M.

М(К₂О) = 94 г/моль.

m = 94 г/моль × 0,21 моль = 19,74 г.

Ответ : 19,74  г .