Какая масса гидроксида натрия необходима для взаимодействия с 37,5 г аминоуксусной кислоты?

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции: СН₂(NH₂) - COOH + NaOH = CH₂(NH₂) - COONa + H₂O - реакция обмена, образуется натриевая соль аминоуксусной кислоты; Вычислим молярные массы веществ: M (аминоукс.к-ты) = 70 г/моль; M (NaOH) = 39,9 г/моль; Определим количество моль аминоуксусной кислоты, гидроксида натрия: Y (аминоукс.к-ты) = m / M = 37,5 / 70 = 0,535 моль; По уравнению реакции количества моль аминоуксусной кислоты и гидроксида натрия равны (по 1 моль), таким образом, Y(NaOH) = 0,535 моль; Находим массу гидроксида натрия по формуле: m (NaOH) = Y * M = 0,535 * 39,9 = 21,34 г. Ответ: масса гидроксида натрия равна 21,34 г.