1.какова масса 7% раствора ,если в нем 60 г гидроксида натрия2. определите массовую долю каждого химического элемента

1. Определим массу 7 %-ного раствора в котором содержится 60 г гидроксида натрия.m(р-ра) = m(в-ва) / W(в-ва) • 100 % = 60 г / 7 % • 100 % = 857 г.Масса воды в растворе составляет.m(H₂O) = 857 г - 60 г = 797 г.

2. Рассчитаем массовую долю элементов в гидрокарбонате кальция согласно формуле.W(эл-та) = (n • Ar(эл-та)) / Mr(в-ва) • 100 %.Mr(Ca(HCO₃)₂) = 162 г/моль.W(Ca) = 40 / 162 • 100 % = 24,69 %.W(H) = 2 • 1/ 162 • 100 % = 1,23 %.W(C) = 2 • 12 / 162 • 100 % = 14,81 %.W(O) = 6 • 16 / 162 • 100 % = 59,26 %.

3. Уравнение реакции натрия с водой. В ходе реакции образуется щёлочь и свободный водород.2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.Рассчитаем количество моль веществ по натрию.n(2Na) = 23 г / 23 г/моль = 1 моль.Водорода будет в два раза меньше.n(H₂) = n(Na) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль.