При взаимодействии раствора, содержащего 320 г гидроксида бария с раствором, содержащим 227,2 г сульфата натрия, получили

Найдем количество вещества Ba(OH)₂.

n = m : M.                              

M(Ba(OH)₂) = 171 г/моль.

n = 320 г : 171 г/моль = 1.87 моль (избыток).

Найдем количество вещества Na₂SO₄.   

M(Na₂SO₄) = 142 г/моль.

n = 227,2 г : 142 г/моль = 1.6 моль.

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH.

По уравнению реакции на 1 моль  Na₂SO₄   приходится  1 моль BaSO₄.  Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (BaSO₄) = n(Na₂SO₄) = 1.6 моль.

Найдем массу BaSO₄.

М(BaSO₄) = 233 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 233 г/моль ×  1,6 моль = 372,8 г (по теории).

372,8 г -   100%,

312 г – х%,

Х = (312 × 100%) : 372,8 = 83,69%.

Ответ : 83,69%.