Какая масса сульфида меди(II) образуется в виде осадка при пропускании сероводорода через 200г 16%-го раствора сульфата

Найдем массу сульфата меди в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (CuSO₄ ) = (200 г × 16%) : 100% = 32 г.

Найдем количество вещества CuSO₄  по формуле:

n = m : M.       

М(CuSO₄) = 160 г/моль.

n = 32 г : 160 г/моль = 0,2 моль .

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  CuSO₄+ H₂S =CuS↓ + H₂SO₄.

По уравнению реакции на 1 моль  CuSO₄  приходится 1 моль  CuS . Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (CuS) = n(CuSO₄)  = 0,2 моль.

Найдем массу  CuS  по формуле:

m = n × M,

М(CuS)  = 96 г/моль.

m = 0,2 моль × 96 г/моль = 19.2 г.

Ответ: 19.2 г.