При действии на смесь хлорида натрия и хлорида калия общей массой 261 г. избытком концентрированной серной кислоты получили

Найдем количество вещества Н₂.

n = V : V_n.

n = 89,6 л : 22,4 л/моль = 4 моль.

2NaCl + H₂SO₄ = 2NaCl + 2HCl.

2KCl + H₂SO₄ = 2KCl + 2HCl.

n (HCl) = n(KCl)  = n(NaCl) = 4  моль.

M(NaCl ) = 58,5 моль.

M(KCl ) = 74,5 моль.

Пусть количество вещества  KCl – x моль;  NaCl – y моль.

Получим выражение :

х + y = 4 моль.

m = n × M.

 m (KCl) =  74,5 х;

 m (NaCl) =  58,5y.

74,5 x + 58,5y =  261.

Составим систему уравнений.

{ х + y = 4

{74,5 x + 58,5 y = 261,

х = 4 – y

74,5(4 – y) + 58,5y = 261.

298 – 74,5y +  58,5y = 261

298 – 261 = 74,5y – 58,5 y

37 =  16y

y = 37 : 16

y = 2,3

х = 4 – 2,3.

х = 1,7 .

Найдем массу KCl.

m = 1,7 × 74,5 = 126,65.

Найдем массу NaCl.

m = 2,3 × 58,5 = 134,55.

Найдем массовые доли  веществ в смеси.

w(KCl) = ( 126,65 : 261) × 100% = 48,5%.

w(NaCl ) =  ( 134.55 : 261) × 100% = 51,55%.

Ответ: 51,55% ; 48,5%.

№ 2.

Найдем число атомов  кремния в оксиде.

М(SiO₂) = 60 г/моль.

60 г/моль SiO₂ содержат 28 г/моль Si.

12 г SiO₂ содержат х г Si.

60 г/моль  – 28 г/моль,

12 г – х г.

х = (12 × 28) : 60 = 5,6 г.

Найдем число атомов водорода Н.

6,2 г – 5,6 г = 0,6 г.

Найдем количество вещества атомов.

n(Si) = 5, 6 : 28 г/моль = 0,2 моль.

n(Н) = 0, 6 : 1 г/моль = 0,6 моль.

Найдем соотношение количеств веществ .

Si : Н = 0,2 : 0,6 = 1 : 4.

Найдем молярную массу кремневодорода.

М(воздуха) = 29 г/моль.

D_{(воздуху)} = 29 г/моль ×2,14 = 62 г/моль.

Ответ: Si₂H₆.