В результате реакции окисления 15 г оксида азота (II) кислородом было получено 20 г оксида азота (IV). Определите, полностью

1. Запишем уравнение реакции:

2NO + O₂ = 2NO₂

1. Рассмотрим случай, когда оксид азота (II) прореагировал полностью. Найдём массу оксида азота (IV):

n(NO) = m(NO) / M_r(NO) = 15 / 30 = 0,5 моль;

n(NO₂) = n(NO) = 0,5 моль;

m(NO₂) = n(NO₂) * M_r(NO₂) = 0,5 * 46 = 23 г.

1. По условию, масса образовавшегося оксида азота (IV) равна 20 г. Значит, оксид азота (II) прореагировал не полностью.