Дано 40 г раствора,содержащего 5% хлорида алюминия.Сколько потребуется миллилитров раствора(р=1,2г\см)содержащего 0,2

Найдем массу AlCl₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (40 г × 5%) : 100%  = 2 г.

Найдем количество вещества AlCl₃.

M(AlCl₃) = 133.5  г/моль.

n = 2 г : 133,5 г/моль = 0,015 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

AlCl₃ +4 NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl.

На  1 моль AlCl₃   приходится 4 моль NaOH. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 4. Количество вещества NaOH в 4 раза больше, чем AlCl₃.

n (NaOH) = 4n(AlCl₃)  =  0,015 × 4 = 0.06  моль.

Найдем массу  NaOH.

М(NaOH) = 40 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 40 г/моль ×  0.06 моль = 2.4 г.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (раствора)  =  (m (вещества) : W ) × 100%,

m (раствора)  =  (2.4 г : 20%) × 100% = 12 г.

V = m : p.

V = 12 г : 1,2 г/см³ = 10 см³.

Ответ: 10 см³.