При гидролизе 7,28 фосфида кальция образовался газ который сожгли в избытке кислорода. полученный оксид растворили в

Найдем количество вещества фосфида кальция Ca₃P₂.

n = m : M.                              

M(Ca₃P₂) = 182 г/моль.

n = 7,28 г : 182 г/моль = 0,04 моль.

Ca₃P₂ + 6 Н₂О = 2 Са(ОН)₂ + 2 РН₃

По уравнению реакции на 1 моль  Ca₃P₂  приходится  2 моль PН₃.  Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

n (Ca₃P₂) = 2n(PН₃)   = 0,04 × 2 = 0,08 моль.

2 PН₃ +4 О₂ =  Р₂О₅ + 3Н₂О.

n (P₂О₅) = ½ n(PН₃)   = 0,08 : 2 = 0,04 моль.

Найдем массу раствора гидроксида калия КОН.

m = Vp.

m = 41.65 мл × 1,21 г/мл = 50,4 г.

Найдем массу КОН в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (КОН) = (50,4 г  × 20 %) : 100% = 10,08 г.

Найдем количество вещества  КОН.

М(КОН) = 56г/моль.

n = 10,08 г : 56 г/моль = 0,18 моль.       

6 КОН + Р₂О₅ = 2 К₃РО₄ + 3Н₂О.

Найдем какое вещество находится в недостатке.

n (P₂О₅) = 0,04 моль.

n (КОН) = 0,18 моль.

На 1 моль P₂О₅ приходится 6 моль КОН, тогда n (КОН) должно быть равно 0,04 моль × 6 = 0,24 моль.

Следовательно, КОН находится в недостатке ( 0,18 моль).

Если кислотного оксида избыток, тогда должна получиться кислая соль.

Найдем соотношение количеств веществ КОН и P₂О₅.

n (КОН) : n (P₂О₅) = 0,18 : 0,04 = 4 : 1.

4КОН + Р₂О₅ = 2 К₂НРО₄ + Н₂О.

n (КОН) = 0,18 (избыток, так как  n (P₂О₅) = 0,04 моль , тогда 

n (КОН) = 0,04 моль × 4 = 0,16 моль, отсюда  0,02 моль  избытка : 0,018 – 0,016 = 0,02 моль).

n (К₂НРО₄)  = 2 n (P₂О₅) = 0,04 × 2 = 0,08  моль.

Оставшийся в растворе КОН продолжит реагировать с К₂НРО₄.

К₂НРО₄ + КОН = К₃РО₄ + 3Н₂О

n (К₂НРО₄)  = n (КОН) - n (К₂НРО₄) = 0,08 – 0,02 =  0,06 моль (осталось в растворе).

n (К₃РО₄) = 0,02 моль.

Найдем массу  К₂НРО₄.

М(К₂НРО₄) = 174 г/моль.

m (К₂НРО₄) = 174 г/моль × 0,02 моль = 10,44 г.

Найдем массу К₃РО₄.

М(К₃РО₄) = 212 г/моль.

m (К₃РО₄) = 212 г/моль × 0,02 моль = 4,24 г.

Ответ: 10,44 г; 4,24 г.